關(guān)鍵詞：氯氣；生產(chǎn)

2NaCl+2H?O=^電解= H?↑+Cl?↑+2NaOH

常見的氧化劑有：MnO?、K?Cr?O?（重鉻酸鉀）、KMnO?、Ca(ClO)?、KClO3

發(fā)生的反應分別是：

4HCl(濃）+MnO? =^加熱=MnCl?+Cl?↑+2H?O

[課本上的制法，比較浪費鹽酸，家庭實驗推薦用次氯酸鈣[漂白粉]與稀鹽酸反應，注意最好用稀鹽酸，濃鹽酸會造成浪費，且反應速率過快。]

14HCl+K?Cr?O?=2KCl+2CrCl?+7H?O+3Cl?↑

16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑[這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產(chǎn)生氯氣。]

4HCl+Ca(ClO)?=CaCl?+2H?O+2Cl?↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。}

如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體）跟濃硫酸來代替．如：

KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2

二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。

解釋

（1）二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生：這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)加熱的方法來制取氯氣。

（2）鹽水硫酸除雜質(zhì)：“鹽水”指飽和食鹽水，“雜質(zhì)”指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。

（3）吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉（因為氯氣有毒）^[3]。

用NaOH溶液。

2OH^- + Cl? =Clˉ+ ClOˉ + H?O

第一個瓶子內(nèi)的是飽和食鹽水是為了除鹽酸。

第二個是濃硫酸是為了除水蒸氣。