氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成損傷：次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發(fā)生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯癥狀是發(fā)生劇烈的咳嗽。癥狀重時，會發(fā)生肺水腫，使循環(huán)作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中最多可允許含氯氣0.001mg，超過這個量就會引起人體中毒。

在一些反應（如與金屬的反應）中，氯氣可以支持燃燒。

【例】

1、金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。

現(xiàn)象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放熱。

2、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅。

現(xiàn)象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水后，溶液呈藍綠色(綠色較明顯)，加足量水后，溶液完全顯藍色。

3、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵。

現(xiàn)象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙（有棕黃色和棕紅色兩種說法），加少量水后，溶液呈黃色。

4.鎂帶在氯氣中燃燒生成氯化鎂。

注：氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物。

常溫下，干燥氯氣或液氯與鐵發(fā)生鈍化反應，生成致密氯化膜，氯化膜又阻止了氯與鐵的繼續(xù)反應（初中階段，會有老師直接解釋為液氯不與鐵反應），所以可用鋼瓶儲存氯氣（液氯）。^[1]

【例】

1、與氫氣的反應

H?+Cl?=^點燃=2HCl（工業(yè)制鹽酸方法，工業(yè)先電解飽和食鹽水，生成的氫氣和氯氣燃燒生成氯化氫氣體。）

現(xiàn)象：H?在Cl?中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口處出現(xiàn)白霧。

H?+Cl?=^光照=2HCl

現(xiàn)象：見光爆炸，有白霧產(chǎn)生。

需要注意的是：將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產(chǎn)生少量的熱；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發(fā)生爆炸.工業(yè)上制鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒.氫氣在氯氣中爆炸極限是9.8%～52.8%^[2]

2、與磷的反應

2P+3Cl?(少量）=^點燃=2PCl?(液體農(nóng)藥，霧）

2P+5Cl?(過量）=^點燃=2PCl?(固體農(nóng)藥，煙）

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色煙霧

3、與其他非金屬的反應

實驗證明，在一定條件下，氯氣還可與S、Si等非金屬直接化合。

2S+Cl?=^點燃=S?Cl?

在該反應中，氧化劑是Cl?，還原劑也是Cl?，本反應是歧化反應。

氯氣遇水會產(chǎn)生次氯酸，次氯酸具有凈化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有強氧化性。

化學方程式是：　Cl?+H?O=HCl+HClO（可逆反應）*家用84消毒液與潔廁液混用會導致氯氣中毒的原理就是此反應的逆反應。因為84消毒液的主要成分為NaClO，潔廁液的主要成分為鹽酸，兩者相遇會產(chǎn)生大量熱，并放出氯氣。

【例】

Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O

2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O

上述兩反應中，Cl?作氧化劑和還原劑，是歧化反應。

Cl? + 2OH(^-) (冷） = ClO(^-) + Cl(^-) + H?O

3Cl? + 6OH(^-) (熱） = ClO?(^-) + 5Cl(^-) + 3H?O

與鹽溶液反應

【例】

Cl?+2FeCl?=2FeCl?

Cl?+Na?S=2NaCl+S (中學階段用來證明氯氣非金屬性比硫強。）

Cl?的化學性質(zhì)比較活潑，容易與多種可燃性氣體發(fā)生反應。

如：H?、C?H?等。

相對原子質(zhì)量氯 Cl 35.453

【例】

甲烷的取代反應：

CH?+Cl?=^光照=CH?Cl+HCl

CH?Cl+Cl?=^光照=CH?Cl?+HCl

CH?Cl?+Cl?=^光照=CHCl?+HCl

CHCl?+Cl?=^光照=CCl?+HCl

加成反應：

CH?=CH?+Cl?=^催化劑=CH?ClCH?Cl(1,2-二氯乙烷)

和二硫化碳反應：